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El pKa es una medida de acidez que depende de la constante de disociación ácida Ka y del pH de la solución. Se usa en la industria farmacéutica y en la química para describir la ionización y la aceptación o donación de protones de las moléculas.
La constante de disociación ácida es una consecuencia directa de la termodinámica subyacente a la reacción de disociación de los ácidos, ya que el valor de p Ka es directamente proporcional al cambio de energía libre de Gibbs estándar para la reacción.
La proteína cinasa A (PKA, del inglés protein kinase A) (EC 2.7.11.11) es parte de una familia de enzimas cuya actividad depende de la concentración de cAMP (adenosín monofosfato cíclico).
7 de feb. de 2021 · Aprende qué es el pKa, una medida de la fuerza de un ácido de Bronsted, y cómo se relaciona con el pH y la ecuación de Henderson-Hasselbalch. Descubre también qué son los tampones y cómo se usan para controlar el pH.
Aprende qué es la constante pKa, cómo se calcula y cómo se relaciona con la acidez de las sustancias. Encuentra ejemplos, ejercicios y fórmulas de pKa y pKb.
The acid dissociation constant for an acid is a direct consequence of the underlying thermodynamics of the dissociation reaction; the p Ka value is directly proportional to the standard Gibbs free energy change for the reaction.
Cuanto más fuerte sea un ácido, mayor es la ionización, menor es el pKa y menor es el pH que producirá el compuesto en solución. A continuación se muestran algunos valores de pKa seleccionados para los compuestos en el estudio de la química orgánica.
