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Ejercicios de moles, moléculas, átomos y masa paso a paso. 1o ponemos las equivalencias entre mol, moléculas o átomos, masa y volumen en caso de gases: M(g) Mol. 6,02∙1023 moléculas o átomos. Gases en C.N 22,4 l.
EJERCICIOS RESUELTOS 1. Supongamos que tenemos 250 g de hierro, ¿Cuántos átomos de hierro están contenidos en dicha masa? Solución Por tabla, sabemos que el peso atómico del Fe es 55,85 𝑔 . Esto significa que si expresamos dicho peso en gramos, nos estamos refiriendo a un mol de átomos de Fe. 250𝑔 𝐹 · 1 𝐹
La masa de un mol de sustancia es equivalente a la Masa Molecular de esa sustancia expresada en gramos. Si trabajamos a nivel atómico aparece la magnitud átomo – gramo que es equivalente a la masa atómica del átomo en concreto. Ejemplos: Mm H2SO4 = 98 u → 1 Mol H 2 SO 4 = 98 g Ma Na = 23 u → 1 átomo – gramo de Na = 23 g
27 EJERCICIOS RESUELTOS DE MOL, NÚMERO DE AVOGADRO Y COMPOSICIÓN CENTESIMAL DE UN COMPUESTO. 4º E.S.O. Profesor: A. Zaragoza López Página 4 Ejercicio resuelto Nº 3 Determinar la Masa Molecular del Dióxido de Carbono, CO 2. DATOS: Masas atómicas: C = 12 u ; O = 16 u. Resolución: C: 1 . 12 u = 12 u Mm CO 2 O: 2 . 16 u = 32 u
Objetivo de Aprendizaje: Establecer relaciones cuantitativas y explicar la formación de compuestos útiles para los seres vivos, como la formación de la glucosa en la fotosíntesis, formación del metano, etc. Tiempo de Desarrollo : 3 horas pedagógica. ITEM SELECCIÓN MULTIPLE:
Ejercicios de moles, moléculas y átomos. 1. ¿Cuántas moléculas de butano hay en 6 moles del mismo?. Butano = CH4. 2. ¿Cuántos moles son 100 g de cloruro de bario?. Cloruro de bario = BaCl2. 3. ¿Cuántos moles de átomos de aluminio hay en 135 g de dicho metal?. 4. ¿Cuántas moléculas de propano hay en 0,88 g del mismo?. Propano = C3H8. 5.
