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La constante de disociación ácida es una consecuencia directa de la termodinámica subyacente a la reacción de disociación de los ácidos, ya que el valor de p Ka es directamente proporcional al cambio de energía libre de Gibbs estándar para la reacción.
En el terreno de la química podemos encontrar la expresión pKa. Se trata de una medida de acidez, calculada mediante el logaritmo negativo (-log) de la constante de disociación ácida Ka. Puede decirse que pKa es una magnitud que refleja cómo tienden las moléculas de una solución acuosa a disociarse.
La proteína cinasa A (PKA, del inglés protein kinase A) (EC 2.7.11.11) es parte de una familia de enzimas cuya actividad depende de la concentración de cAMP (adenosín monofosfato cíclico).
7 de feb. de 2021 · El pKa es el logaritmo negativo de la constante de acidez (Ka). Descubra para qué sirve y cómo se utiliza en química.
La constante pKa es una medida de la acidez de una sustancia obtenida a partir del logaritmo negativo de su constante de disociación ácida Ka: pKa = - log10 Ka. El valor pKa es una versión útil de la constante Ka ya que evita el uso de potencias de diez.
Cuanto más fuerte sea un ácido, mayor es la ionización, menor es el pKa y menor es el pH que producirá el compuesto en solución. A continuación se muestran algunos valores de pKa seleccionados para los compuestos en el estudio de la química orgánica.
PKa. pKa es parecido al pH, es la fuerza que tienen las moléculas de disociarse (es el logaritmo negativo de la constante de disociación de un ácido débil).
